多晶硅提炼后余下的 英文沉淀物硅泥含酸烘干后有危害没

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N型高阻高寿硅单晶片--《天津科技》1998年04期
N型高阻高寿硅单晶片
【摘要】：正 高阻硅是制备光电探测器的关键材料,这种材料制备难度大,对工艺有很高的要求。为了满足各种探测器件的要求,各国都努力开发不同规格的高阻硅。我们研制的N型高阻高寿硅是为工程项目用器件配套的半导体材料。 该材料要求纯度高,且电阻率范围窄。要求N型电阻率在Ωcm范围内,少子寿命≥150μs,
【关键词】：
【分类号】：TN304【正文快照】：
高阻硅是制备光电探测器的关健材料,这种材料删备难度大。对工艺有很高的要求。为了满足各种探测器件的要求。各国都努力开发不同规格的高阻硅。我们研制的N型高阻高寿硅是为工程项目用器件配套的半导体材料。 该材料要求纯度高,且电阻率范圈窄。要求N型电阻率在t3c
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专题：实验设计题
分析：流程分析可知四氯化硅控制温度40°C，加入水水解生成原硅酸和氯化氢，过滤得到盐酸溶液，加入钡矿粉主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子，调节溶液pH=7，使BaCO3转化为BaCl2，同时使Fe3+完全沉淀，过滤得到滤渣为氢氧化铁，滤液加入氢氧化钠溶液调节溶液pH=12.5，控制70°C，得到氢氧化镁沉淀，过滤得到滤液为氯化钡溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化钡晶体；（1）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢；（2）依据热化学方程式书写方法得到由SiCl4制备硅的热化学方程式，注意焓变的计算；（3）pH=3.4时，三价铁离子转化为氢氧化铁，当调节PH=7时能促使三价铁离子沉淀完全；&&（4）依据溶度积常数计算；（5）根据氢氧化铁和氢氧化镁完全沉淀所需溶液的PH值确定滤渣A的成分．
解：（1）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，转移4mol电子吸收热量236KJ，反应的热化学方程式：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，故答案为：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol；（2）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，水解方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；（3）pH=3.4时，三价铁离子完全生成沉淀，使Fe3+完全沉淀；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2，同时使使Fe3+完全沉淀，故答案为：使BaCO3转化为BaCl2；使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀；&&&&&&&（4）pH=7溶液中铁离子全部沉淀，c（OH-）=10-7mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH-）=2.2×10-38，c（Fe3+）=2.2×10-38(10-7)3=2.2×10-17mo/L；故答案为：2.2×10-17mo/L；（5）当pH=3.4时，铁离子完全生成沉淀，当pH=12.4时，镁离子完全沉淀生成氢氧化镁，Mg（OH）2，所以当pH=12.5时，滤渣A的成分是氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
点评：本题考查了BaCl2?2H2O制备实验方案的设计方法，题目难度中等，为高考的热点，正确理解制备流程、反应原理为解答关键，涉及了制备方案的设计、热化学方程式、离子方程式书写，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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科目：高中化学
下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是（　　）
A、Na+、K+、HCO3-、NO3-B、Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Ag+、K+、Na+、NO3-D、K+、Na+、NO3-、Cl-
科目：高中化学
运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a&kJ/mol，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（2）图为合成氨过程中能量变化示意图．焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；铁触媒是合成氨反应的催化剂，铁触媒的使用会使图中B点（填“升高”、“降低”）；&使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
科目：高中化学
下列物质中属于电解质的是（　　）
A、石墨B、CO2C、BaSO4D、Fe
科目：高中化学
下列有关说法正确的是（　　）
A、1H、D+、T2互为同位素B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C、铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D、有单质参加的反应一定是氧化还原反应
科目：高中化学
电子工业常用30%的FeCl3&溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）写出FeCl3&溶液与金属铜发生反应的离子方程式：．（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废夜中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用下列步骤（如图）：A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：②；④；⑤B．写出下列过程的离子方程式：①→②，②+⑤．
科目：高中化学
实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是．（2）加入溶液W的目的是．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是．酸化溶液Z时，使用的试剂为开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol?L-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于．
科目：高中化学
用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）
A、用酒精从碘水中萃取碘B、收集H2或CO2C、从食盐水中提取NaClD、石油的分馏
科目：高中化学
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）
A、①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B、每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C、晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D、空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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