(化学)在空气中燃烧发出蓝紫色火焰的物质有哪些？_百度知道跪求常见可燃气体燃烧火焰颜色总结._百度知道欢迎来到高考学习网，
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& 2012届高考化学《优化方案》总复习课件：1.2氯气及其氯的化合物（鲁科版）
2012届高考化学《优化方案》总复习课件：1.2氯气及其氯的化合物（鲁科版）
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资料概述与简介
二、非选择题(共50分) 11．(11分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。 (1)实验①得出的结论___________________________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实现现象”： ②________，④________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________________。 (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.__________，b.________。 请设计简单的实验证明上述a、b结论____________________________________________。 解析：氯水中存在：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，通过AgNO3溶液检验Cl－的存在。通过淀粉－KI试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：Cl2＋2KI===I2＋2KCl。通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色褪去，二是氯水中含有H＋，能中和OH－，使酚酞褪色。通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。 答案： (1)氯水中含有Cl－　(2)溶液褪色　有气泡冒出 (3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色　b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色　
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H＋的中和作用引起的 12．(13分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出B的名称__________________________________________， F的化学式________________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是____________剂；反应②中是____________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行，A是____________；若反应①是在常温条件下进行，A是____________。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为____________。 解析：此题的关键在MnO2的作用和对变价金属铁的判断。在中学阶段，MnO2在用KClO3加热或双氧水分解制O2时均作催化剂，在和浓盐酸加热反应制氯气时作氧化剂，则C、D可能是氧气、氯气，A、B可能是KClO3、H2O2或浓盐酸；由D＋E→H，H＋E→G，G＋D→H可知，E为金属Fe，D为Cl2，C为O2，B为浓盐酸；C(O2)＋E(Fe)→F，F为Fe3O4。MnO2在反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂； 答案： (1)浓盐酸　Fe3O4　 (2)催化　氧化　 (3)KClO3　H2O2　2∶1 13．(13分)取两支充满氯气的大试管，向第一支中加入5 mL蒸馏水，向第二支中加入5 mL KOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡，片刻后观察到： (1)第一支试管上部空间呈______色，溶液呈_______色，向溶液中加入有色布条的现象：________，滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液出现______________，说明①________，②________，试管中发生反应的化学方程式为_____________________________； (2)第二支试管中产生的现象为________，发生反应的离子方程式为_____________________________。 解析：(1)Cl2部分溶于水形成氯水，使溶液呈浅黄绿色；氯水中含有强氧化性的HClO，能漂白有色布条，氯水中含有HCl，与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀。(2)加入KOH溶液充分振荡后，Cl2与KOH发生离子反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，试管内气体黄绿色消失，得无色溶液。
答案：(1)黄绿　浅黄绿　布条褪色　白色沉淀　氯气在水中的溶解度不大　部分氯气与水反应有Cl－生成
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 (2)黄绿色消失　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 14．(13分)(2010年菏泽质检)氯水、漂白粉在科学实验、社会生活以及工业生产中用途广泛，它们除了漂白作用外，还能杀菌消毒，同时还应注意氯水中氯气的毒性，据此回答以下问题。 (1)某氯碱工厂发生事故，引起液氯泄漏，你认为作为消防干警在现场的处理方法和过程合理的是________。 ①被转移人群应戴上用浓氢氧化钠溶液处理过的口罩； ②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液； ③将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远； ④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； (2)近几年，我国长江流域和淮河流域都发生了不同程度的洪水灾害。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。 ①试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因： a．_______________________________________； b．_______________________________________。 ②若浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中， 可能含有的杂质气体是_____________________________。 (3)饱和氯水的定性研究： a．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。 b．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。 c．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，请回答： ①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。 ②依据上述实验可推知，b的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________。 答案： (1) ②④ (2) ①
a. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
CO2、HCl、H2O (3) ① CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2＋H2O??HCl＋HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
② Ca(HCO3)2 1．(2008年江西)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(　　) A．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该混盐具有较强的氧化性 D．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和－1
解析：该混盐可写成CaCl(ClO)，即它的两种酸根为ClO－和Cl－。
答案：A 2．(2009年山东理综)下列关于氯的说法正确的是(　　) 答案：C 3．下列实验现象的描述错误的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧发出黄色的火焰生成淡黄色固体 解析：H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的HCl气体在瓶口遇到空气中的水蒸气，产生白雾(形成盐酸小液滴)，因此A错。
因Fe3O4是黑色，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，Na2O2是淡黄色，所以B、C、D都正确。答案为A。
答案：A 4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3_的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为(　　) A．21∶5
B．11∶3 C．3∶1
解析：Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，从电子得失角度分析，被氧化的Cl分别从0→＋1价、0→＋5价，根据题目所给条件分析得ClO－和ClO3_的个数之比为1∶3，则被氧化的4个0价Cl共失电子1＋3×5＝16；被还原Cl从0→－1价，欲使得失电子总数相等，则需16个0价Cl。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶4＝4∶1。 答案：D
5．(2009年山东省名校联考)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成ClO3_的反应为： 6Ca(OH)2＋6Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。 试回答： (1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为
mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是____________g。 (2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO－)和n(ClO3_)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快， 则反应后
2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)若
＝a，则n(Cl－)＝_____mol(用含a的代数式来表示)。 答案：(1)3　740　(2)＜　(3) 6．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。 (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的 原因是______________________________。 (2)①装置B中盛放的试剂名称为___________， 作用是________，现象是_________________。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________________________________________。 ③装置F的作用是______________________________。 ④写出装置G中发生反应的离子方程式_______________________________ (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在____________与____________之间(填装置字母序号)，装置中应放入__________(填写试剂或用品名称)。
解析：根据图示结合Cl2的性质分析解答： (1)浓盐酸变稀后反应停止，0.2 mol HCl不能全部反应。 (2)B装置用于检验水蒸气，可用无水CuSO4。 D、E中的现象对比，可证明干燥的Cl2无漂白性。 F装置用于吸收Cl2，G装置吸收HCl气。 (3)在F、G之间增加一个检验是否有氯气的装置即可证明，装置中可装有湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸，若不褪色或不出现蓝色，证明无Cl2。 答案：(1)0.2 mol浓盐酸不能完全反应，故生成的氯气体积(在标准状况下)总是小于1.12 L (2)①无水硫酸铜　检验水蒸气的存在　白色粉末变蓝 ②干燥的氯气不具有漂白性，而湿润的氯气具有漂白性 ③吸收氯气　④Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)F　G　湿润的红色布条或湿润的淀粉KI试纸 【答案】　 (1) 干燥的红布条不褪色　湿润的红布条褪色　下层CCl4层呈紫红色　分液 p1＝p2　有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶中 　 ①HClO　②实验验证方法：a.干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用。b.在干燥有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用c.在干燥有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色。在氯水中存在反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用。 【方法技巧】　 (1)解答实验题，关键是理解实验原理及所进行实验的物质的性质。 (2)实验中涉及对大气有污染作用的气体时，尾气要处理。 2．(2009年枣庄质检)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元装置)(　　) A．只有①和②处
B．只有②处 C．只有②和③处
D．②③④处
解析：除Cl2中的HCl应用饱和食盐水不能用NaOH溶液，③中左边导管太短右边太长，④中空气无法排出，Cl2不能进入与金属反应。
答案：D 3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2(　　) A．①比②多
B．②比①多 C．一样多
D．无法比较
解析：①法，146 g HCl由于挥发和反应中逐渐变稀不能完全反应，生成Cl2小于1 mol；②法，87 g MnO2(1 mol)完全反应耗HCl 146 g(4 mol)生成1 mol Cl2。
答案：B 1．(2010年山东省济宁市模拟)下列金属中，在一定条件下既能跟Cl2反应又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是(　　) A．Al
B．Mg C．Cu
答案：B 2．(2009年临沂质检)如图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液　④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③
B．②③④ C．①②④
D．①③④ 答案：D 3．下列说法没有科学性错误的是(　　) A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质默然失“色”，没有最白，只有更白 B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋浓度极大 C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面 D．氯元素有毒，禁入口中
解析：漂白是使有机物质褪色，不能使Cu2＋、Fe3＋等褪色，A错；液态HCl不能电离，无H＋，B错；Cl2有毒，Cl－无毒，D错。
答案：C 4．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应： Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　　　②HCl　　　③H2O　　　④O2 A．①②③
B．②③④ C．②③
答案：A 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．将Cl2通入水中： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．Cl2通入冷的NaOH溶液中： 2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O 解析：A项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4；B项HClO是弱酸应写分子式；D项电荷不守恒(得失电子不相等)。 答案：C 6．(2009年滨州质检)某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。 回答下列问题： (1)该项研究(实验)的目的是_________________________________________。 (2)浓H2SO4的作用是________。与研究目的直接相关的实验现象是_________________________________________。 (3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是__________________________________________。 请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。 答案：(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2的漂白性)　(2)干燥Cl2气体(或吸收A气体中的水)　B中布条不褪色，C中布条褪色　(3)Cl2污染空气　所选尾气处理装置如图
化学实验基本操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1．“从下往上”原则 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→垫上石棉网→固定好圆底烧瓶。 2．“从左到右”原则 装配复杂装置应遵循从左到右顺序，如上装置装配顺序为：发生装置→集气装置→尾气吸收装置。 3．先“塞”后“定”原则 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4．“固体先放”原则 上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5．“液体后加”原则 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后从分液漏斗中缓慢加入。 6．“先验气密性”原则 收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性的检查。 7．“后点酒精灯”原则 所有装置装完后，再点燃酒精灯。 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2010年浙江省金华市模拟)下列方法常用于工业生产的是(　　) A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．氯气溶于水制盐酸 C．Cl2与石灰乳作用制漂白粉 D．H2和Cl2光照条件下化合制HCl 解析：大量的NaCl可由海水提取，由Na与Cl2燃烧制NaCl成本太高；氯气与水的反应是可逆反应，只能得到少量盐酸；H2和Cl2点燃条件下化合制HCl，光照条件下易爆炸。 答案：C 2．下列说法中正确的是(　　) A．用干燥的pH试纸测得新制饱和氯水的pH为2 B．欲除去氯气中的少量HCl气体，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D．实验室用MnO2和稀盐酸加热制取Cl2时，若有14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2 解析：氯水中的HClO会将试纸上的指示剂氧化，A错；C项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；D项，不能用稀盐酸，且应生成7.1 g Cl2。 答案：B 3．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是(　　) A．加入NaOH固体
B．加入食盐固体 C．加入CaCO3
D．加入Na2SO3固体
解析：Cl2＋H2O??
HClO＋HCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，Na2SO3会被Cl2氧化，加入食盐固体，增大c(Cl－)，平衡会逆向移动，只有CaCO3合适，它只与HCl反应，而不与HClO反应，因为酸性H2CO3＞HClO。
答案：C 4．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　) A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
解析：本实验用向上排空气法收集Cl2正确。
答案：B 5．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性 解析：Cl2是单质，不是电解质，A错；漂白粉杀菌消毒，明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浊的固体形成沉淀使水变澄清，二者净水原理不同，B错；D项
不再水解，故红色褪去。
答案：C 6．(2010年济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 解析：A项变为稀盐酸后不再反应；B项为取代反应；C项为棕色烟；D项烧杯中生成NaCl、NaClO，加H2SO4后Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，正确。
答案：D 7．(2010年盐城质检)常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(　　) A．石蕊
B．硝酸银 C．亚硫酸钠
答案：D 8．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X＜Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是(　　) A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，该反应是氧化还原反应 B．某温度下，液态ICl7电离：
2 mol 液态ICl7中阳离子和阴离子各1 mol C. BrCl与H2反应生成HCl和HBr D. XYn与卤素单质一样都是非极性分子 解析：A项，化合价不变，是非氧化还原反应；B项，类似水的自偶电离，主要以ICl7分子形式存在；C项，BrCl＋H2＝HBr＋HCl，正确；D项，如BrCl是极性分子。 答案：C 9．(2010年济宁质检)“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
解析：Na在Cl2中燃烧是黄色火焰，产生大量白烟，C错。
答案：C 10．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是(　　) A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中肯定有H2S和HBr C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2 解析：原气体加入过量氯水得透明溶液，说明无H2S和HBr，所得溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀只能是BaSO4，故原气体中一定有SO2，加AgNO3有白色沉淀，不能说明原混合气体中是否有HCl，因为在反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中，也有HCl生成，CO2不能确定。
答案：A 化合态 黄绿 刺激性 大 有毒 液氯 氯水 2 黄绿 一、氯气 1．存在 氯在自然界中以_______ (填“化合态”或“游离态”)存在。 2．物理性质 _____色有_______气味、比空气密度___的_____气体。易液化
_____；溶于水
_____，1体积水溶解___体积Cl2，氯水呈_____色。 (1)闻氯气的方法是：轻轻开启瓶口，用手轻轻在瓶口处扇动，让少量氯气飘进鼻孔。 (2)当遇到氯气泄漏事故时，人要往高处逃生，并用沾有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻。 (3)可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。
3．化学性质
(1)与金属反应： CuCl2 FeCl3 点燃或加热 棕黄 烟 绿 点燃或加热 钢 干燥 不反应 (2)与非金属反应： 在
条件下，H2与Cl2反应生成HCl，H2在Cl2中点燃发出
色火焰，集气瓶口有大量
。 (3)跟水或碱溶液反应(写出离子方程式) Cl2＋H2O:
Cl2与稀烧碱溶液： (4)跟低价化合物反应 Cl2能氧化I－、S2－、Fe2＋、SO32-、NH3等。 点燃 光照 苍白 白雾 Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 4．氯气的制取 (1)工业——电解法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，其化学方程式为： (2)实验室 利用浓盐酸和MnO2制Cl2的化学方程式为：
电解 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 二、氯的重要化合物 1. 次氯酸 (1)弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性比碳酸还
。 (2)不稳定性：
(氯水必须是新制的，保存在
试剂瓶中)。 (3)强氧化性：HClO能氧化许多物质，可以杀菌、消毒、
。 弱 棕色 漂白 光照 2HClO
2HCl＋O2↑ 2．次氯酸盐 (1)强氧化性：ClO－与S2－、I－、Fe2＋、SO32-等无论在酸、碱性环境中都因发生氧化还原反应而不能共存；还可用作消毒剂、漂白剂。 (2)ClO－易水解，其离子方程式为： ClO－＋H2O??HClO＋OH－。 3．漂白粉 (1)制取原理：
，其中有效成分为
。 (2)漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===
，所以漂白粉必须
保存。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 CaCO3↓＋2HClO 密封 三、Cl－的检验 先加
酸化，再加入
溶液，若有
产生，证明有Cl－存在。 HNO3 AgNO3 白色沉淀 新制氯水的成分及性质
1. 成分 由Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO可知： (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O； (2)四种离子：ClO－、Cl－、H＋、OH－。 氯
水 2．性质 (1)有黄绿色和刺激性气味。 (2)有强酸性。 (3)有强氧化性：如Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。 (4)有漂白杀菌性：如 (5)与Ag＋生成沉淀：如
。 在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度的次氯酸，因为CaCO3只与HCl反应，促使平衡Cl2＋H2O??HCl＋HClO正向移动，使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　 ⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥　　　　　　　　B．①②③④ C．②④⑤
D．①②③④⑥ 【解析】　能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质①、②中只存在Cl2分子，其既无酸性，又无漂白性。④中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。 【答案】　A 【误区警示】　本题概念性强，干扰项的迷惑性也大，一定要认真分析抓住本质。是否使试纸褪色需看能否产生具有漂白性的物质。本题容易错选D。若将此题中干燥的试纸改成湿润的试纸，则①②③④⑥均选。 1．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色液体，呈碱性　②使用时加水稀释　③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服　④pH大于7。其有效成分可能是(　　) A．Cl2　　　　　　　　B．SO2 C．NaClO
D．KMnO4 解析：由无色、碱性只有NaClO符合。 答案：C 1．反应的原理
用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和盐酸反应。 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．制气类型
气(注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热)。
Cl2的实验室制取 3．收集装置
向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小)。
4．净化装置
用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4干燥。
5．尾气吸收装置
用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。 (1)也可用氧化性更强的KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等代替MnO2与浓盐酸反应来制备Cl2，且不需加热。 (2)实验结束先撤导管后撤灯，防止倒吸。 (3)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行，故盐酸会有剩余。 　(2009年南京质检)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。 试回答下列问题： (1)乙中的现象是________，丙中的现象是________，丁中的现象是________，分离丁中液体的方法是___________________________________________； (2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是___________________________________________； (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________________； (4)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O??HCl＋HClO。 ①你认为使有色布条褪色的是什么物质？___________________________________________。 ②试用实验验证你的推论，写出操作方法、假设和推论。
【解析】　利用上图所示装置制备Cl2，制得Cl2通过浓H2SO4(甲中)，浓H2SO4干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应(乙中)；Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层(丁中)下层是I2的CCl4溶液；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；进行尾气吸收(己中)。利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。
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