您好，为什么HSO3- 酸性体质比C6H5OH 强，谢谢！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-30 16:25 标签： 醋是酸性还是碱性
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已知酸性：HCOOH&CH3COOH&C6H5OH，判断相同物质的量浓度的下列溶液的碱性最弱的是
A. C6H5ONaB. CH3COONa C. HCOONaD. NaOH溶液
题型：单选题难度：中档来源：专项题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知酸性：HCOOH&CH3COOH&C6H5OH，判断相同物质的量浓度的..”主要考查你对&&盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为
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208585204904205760216411208952106525/11该会员上传的其它文档：0 p.0 p.0 p.0 p.0 p.0 p.0 p.0 p.11 p.15 p.8 p.10 p.9 p.8 p.9 p.7 p.10 p.6 p.7 p.9 p.14 p.7 p.7 p.9 p.命题人：王朝明冯吴金红审题人：刘纶武黄绍维周永康本试题卷共1页，40题（含..命题人：王朝明冯吴金红审题人：刘纶武黄绍维周永康本试题卷共1页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上湖北省襄阳四中2014届高三高三冲刺模拟（一）化学解析版相关文档专题docdocdocdocdocdocdoc关于我们常见问题关注我们官方公共微信扫扫二维码，随身浏览文档
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2011年高考理科综合化学部分(新课标卷)
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实验突破酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-的难点
&&&&&&本期共收录文章20篇
　　文章编号：(15－01 中图分类号：G633.8 文献标识码：C 中国论文网 /9/view-915368.htm　　 　　[实验一]在苯酚乳浊液中滴入NaOH溶液，边滴边振荡（所得苯酚钠溶液备用）。 　　现象：乳浊液逐渐变澄清。 　　结论：苯酚有酸性。 　　反应方程式： 　　设计意图：苯酚的酸性太弱，直接用酸的通性来检验不太方便，用碱溶液能促进其溶解来间接说明，这也是教材规定的实验。 　　[实验二]在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入苯酚乳浊液，最后红色褪去。 　　设计意图：从侧面证明苯酚具有酸性，这与证明硬脂酸的酸性方法相同，学生理解容易，也开拓了学生的视野。 　　[实验三]在两支分别盛有石蕊试液的试管中分别通入二氧化碳气体和加入苯酚溶液。 　　现象：通入CO2气体的试管显示浅红色，加入苯酚溶液的试管不变色。 　　结论：苯酚酸性弱于H2CO3，不能使石蕊变红。 　　电离方程式： 　　设计意图：正面认识苯酚的弱酸性，并形成印象：酸性H2CO3>C6H5OH。 　　[实验四]取实验一所得苯酚钠溶液少许，通入CO2气体。 　　现象：溶液出现浑浊。 　　结论：酸性H2CO3>C6H5OH。 　　反应方程式： 　　设计意图：本实验是实验三的结论的进一步验证。此处反应方程式可留空白，让学生思考；也可让学生来书写，学生大多会生成Na2CO3，也有预习过的学生会写出NaHCO3，但不明所以。 　　[实验五]在两支盛有苯酚乳浊液的试管中分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 　　现象：加Na2CO3溶液的苯酚乳浊液变澄清，加NaHCO3溶液的苯酚乳浊液无现象，均无气体放出。 　　结论：Na2CO3溶液与苯酚可以反应。 　　反应方程式： 　　（记为反应I） 　　补写实验三方程式： 　　（记为反应II） 　　从反应I分析得出： 　　电离H+能力： 　　结合H+能力： 　　从反应II分析得出： 　　 电离H+能力： 　　结合H+能力： 　　设计意图：认识从疑问开始，只有让学生产生疑问才能激发其强烈的求知欲。此处教师须进一步引导学生从复分解反应的规律分析反应得以进行的原因。此时学生对H2CO3、HCO3-、C6H5OH电离H+能力以及CO32-、HCO3-、C6H5O-结合H+能力已经有了初步认识，但仍然很不巩固。 　　[实验六]在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴加稀盐酸至过量。 　　现象：NaHCO3溶液中很快产生气泡，而Na2CO3溶液开始时没有气泡（或少量产生后很快消失），后来才能产生较多气泡。 　　反应方程式： 　　NaHCO3溶液加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 　　Na2CO3溶液加盐酸：第一步：CO32-+H+=HCO3- （无现象） 　　第二步：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（产生气泡） 　　设计意图：此实验很重要！二元弱酸H2CO3的分步电离不便观察，而CO32-离子分步结合H+离子却有明显现象（即H2CO3极易分解出CO2气体），故此实验是从反面论证，不可省略，这也是对CO32-和HCO3-结合H+能力的最直接比较，印象深刻。 　　[实验七]在Na2CO3和C6H5ONa混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。 　　现象：无现象→变浑浊→产生气体 　　依次书写方程式： 第一步： CO32-+H+=HCO3- （无现象） 　　第二步： （产生浑浊） 　　第三步：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（产生气泡） 　　分析得出： 　　结合H+能力（即碱性）： 　　电离H+能力（即酸性）： 　　设计意图：此实验虽然只有两种主要阴离子，却可以通过具有明显现象的分步反应将CO32-、C6H5O-、HCO3-三种酸根离子结合H+离子能力比较出来，学生印象深刻。 　　[补充说明] 　　(1)二氧化碳气体最好用硫酸与碳酸钠固体反应产生，用分液漏斗控制硫酸的滴加；不用盐酸是因为会产生氯化氢杂质。 　　(2)苯酚乳浊液易分层，特别注意振荡以显示其浑浊。
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