下列叙述正确的是
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]A、直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D、胶体粒子很小，可以透过半透膜
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]A、直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D、胶体粒子很小，可以透过半透膜 下列叙述正确的是
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]A、直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D、胶体粒子很小，可以透过半透膜 科目:最佳答案C解析
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如何测试溶胶中颗粒的大小
配制TiO2或Ta2O5的溶胶，溶剂为乙醇，有什么方法能测试出溶胶中TiO2或Ta2O5的颗粒大小。最好不破坏溶胶体系。
DLS是什么啊？
dynamic light scattering，动态光散射，测溶剂中颗粒粒径大小分布的
麻烦问一下，为什么DLS搞不定，精度不够吗？谢谢
做AFM行么？？？三维形貌，可以测量高度，体积的
这个做结构分析，你单纯看大小也用不着，大小表征动力学直径就可以了吧
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如何区分溶液和溶胶？
用溶胶凝胶法制备莫来石的胶体，如何区分溶液和溶胶？除了丁达尔效应，在实验室一般都是靠经验来判断吗？有木有比较好的定性判断的方法？求指教
仅通过粘度从感官上去判断溶胶和溶液个人感觉比较困难，尤其是刚开始由溶液状态变为溶胶，凝胶的判断则相对较容易
恩，谢谢！乳光现象是在一个很短的时间段还是在整个溶胶过程都有呢？
受教了，谢谢！
这个太抽象了吧，肉眼貌似没那么强大，实验室没得粘度计
你有什么高招吗？
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随时随地聊科研三种分类/溶胶
习惯上，把分散介质（分散剂）为液体的胶体分散体系称为液溶胶或溶胶（sol）；分散介质为气体的分散体系成为气溶胶，介质为固体时，称为固溶胶。液溶胶是指通过水解和聚合作用，形成的有机或无机的纳米或微米级的粒子，这些粒子通常带有电荷，并由于电荷作用，吸附一层溶剂分子，形成由溶剂包复的纳米或微米粒子，即胶体粒子，这些胶体粒子由于带有电荷而相互排斥，从而能以悬浮状态存在于溶剂中，即形成溶胶；胶体粒子由于失去电荷，或者包复在外圈的溶剂层被破坏，胶体粒子发生聚合，溶胶发生固化即形成凝胶。气溶胶是指粒径在纳米尺度的固体或液体颗粒漂浮在气体中，形成的分散体系。如雾霭就是一种气溶胶，是由固态纳米颗粒漂浮在空气中形成的。
制备与净化/溶胶
为了得到溶胶，我们需要制备与净化。制备由于制备溶胶要求分散质以交替状态分布于介质中，而且这种分散体系能在稳定剂存在下能够稳定下来。从粒子大小看，由于溶胶粒子小于可滤出的粒子，而大于一般溶液的小分子，故可采用两种途径达到：将大块物质利用胶体磨等手段，磨成直径0.1—1μm的粒子，即分散法；或使更小粒子凝聚成胶体粒子，即凝聚法。分散法：可以采取机械研磨，超声作用，电分散或化学法等。凝聚法：使小分子聚集成胶体粒子最简单的办法是更换溶剂法，例如将乙醇的硫磺溶液倒入水中，形成硫磺的水溶液；也可以利用化学反应生成难溶性产物。在此，难溶性化合物从饱和溶液中析出的过程中，使其停留在胶粒大小阶段。因为晶体粒子成长决定于两个因素：晶核生长速度W和晶体生长速度Q，所得粒子分散度与W/Q之比值成正比，那些有利于晶核大量生长而减慢晶体生长速度的因素都有利于溶胶形成（不利于得到大晶体）净化用各种方法制得的溶胶都会含有一定的电解质分子或离子的杂质。这些杂质会影响溶胶的稳定性，因而需要净化。一般有两种方法：透析法：利用溶胶粒子不能透过半透膜的性质，分离出电解质。透析时将溶胶装在透析袋中，并将其放入流水。长时间后，大部分电解质穿过膜随水流去。可以通过检查膜外流水中的离子来监视透析情况。超过滤法：胶体粒子可以透过滤纸，用半透膜代替滤纸，在减压或加压下使得溶胶过滤，可以将溶胶与其中小分子杂质过滤开来。
光学性质/溶胶
胶体具有丁达尔效应。由于光的本质是电磁波，光与物质的作用与光的波长和物质颗粒大小有关。当溶质粒子大于入射光波长，发生光的反射，无丁达尔现象；当溶质粒子小于入射光的波长，如胶体溶液，则发生光的色散而产生丁达尔现象。
聚沉与稳定性/溶胶
因为溶胶的胶粒具有很大的表面积，总是有聚集成更大的颗粒的倾向。当颗粒达到一定程度以后就要沉淀，所以他是不稳定的。溶胶中粒子合并、长大这一过程叫做聚沉。聚沉可以有各种原因，其中电解质的作用人们了解的最多。电解质的聚沉作用溶胶对电解质很敏感，加入极少量的电解质就可以引起溶胶聚沉。电解质的聚沉能力用聚沉值表示。聚沉值是一定条件下刚刚足以引起某种溶胶聚沉的电解质浓度，一般用 mmol/dm? 表示。研究发现，决定电解质的聚沉能力的是电解质中与溶胶电荷相反的离子的价态，而离子种类则影响不大。
c/ mmol/dm?
c/ mmol/dm?
c/ mmol/dm?
苯胺盐酸盐
硝酸联苯胺
由表可见，一价、二价三价无机离子的聚沉能力的差别。电解质的聚沉能力主要由异号离子的价态决定，价态越高聚沉能力越大。这一规律称为叔尔采—哈迪（Schulze—Hardy）规则。两种电解质的混合物对溶胶的聚沉的研究指出，两种与溶胶粒子相反电荷的离子对溶胶的聚沉作用有时有加和性，有时又是相互对抗的。例如，向As2S3负溶胶中加入少量的LiCl后再加入MgCl2使As2S3聚沉，发现这时MgCl2用量远远大于单独使用MgCl2。说明锂离子和镁离子对于As2S3聚沉作用是彼此对抗的两种溶胶仅以某一特定比例混合时才会完全聚沉，将极少量的一种溶胶加入另一种溶胶并不发生聚沉。具体特定比例的存在原因仍在研究。稳定性从热力学的角度来看，溶胶体系不是真正的稳定体系。分散相具有极大的界面，因此具有极大的表面能。但是为什么短时间内小粒子不会自动合并使得体系能量降低呢？粒子是在不停地做布朗运动，所以重力、沉降、对流都足以使得粒子之间具有许多相遇的机会。早期的工作就注意到带电是溶胶的稳定性的来源，同一种溶胶的胶核粒子带有同种电荷，包围着胶核粒子的双电层会阻碍粒子的充分接近，因而聚沉受到阻碍。另外吸附层中离子的水化作用使得胶体被水包围，也会阻止胶粒之间的相互接近，因此胶体具有一定的稳定性。
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粉尘、气溶胶与可吸入颗粒物有何区别？ 差别在于粒径的大小吗？
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基本是靠颗粒空气动力学等效直径来区别的。100um以下都可称粉尘；PM10为可吸入颗粒物，10um；PM2.5和气溶胶混为一谈，我也不知道环保体系怎么定义的。我个人觉得，PM2.5还是指颗粒物（固体）为主，气溶胶是含有水细微液滴等做溶剂一样，负载上别的物质所成，感觉关键以“胶体”状为主的。个人理解，绝对是讨论。
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气溶胶的具体定义： 液体或固体微粒均匀地分散在气体中形成相对稳定的悬浮体系。 液体或固体微粒（即颗粒物或粒子）是指空气动力学直径为0.002~100μm的液滴或固态粒子。气溶胶的分类：§按粒径的大小： v①总悬浮颗粒物(TSP)：用标准大容量颗粒采样器在滤膜上所收集到的颗粒物的总质量，通常称为总悬浮颗粒物。 Dp(粒径)在100mm以下，其中多数在10 mm以下，是分散在大气中的各种粒子的总称。 v②飘尘： Dp ＜10mm能在大气中长期飘浮的悬浮物质，如煤烟、烟气、雾等。 v③降尘：能用采样罐采集到的大气颗粒物。在TSP中直径大于30 μm的粒子由于自身的重力作用会很快沉降下来，这部分颗粒物称为降尘。 v④可吸入粒子：易于通过呼吸过程而进入呼吸道的粒子。目前国际标准化组织(ISO)建议将其定为Dp≤10 μm。 v⑤细粒子：其粒径小于2.5 μm，记为：PM2.5
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找了半天，找到了一个讲气溶胶的ppt，大家共享下！
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