下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是　　　　A．液氯是纯净物，而氯水是混合物　　　　B．液氯无酸性，氯水有酸性　　　　C．液氯较氯水的漂白作用更强　　　　D．液氯无色，氯水呈黄绿色..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是　　　　A．液氯是纯净物，而氯水是混合物　　　　B．液氯无酸性，氯水有酸性　　　　C．液氯较氯水的漂白作用更强　　　　D．液氯无色，氯水呈黄绿色马上分享给朋友：答案还没有其它同学作出答案，大家都期待你的解答点击查看答案解释还没有其它同学作出答案，大家都期待你的解答点击查看解释相关试题当前位置：
＞＞＞下列物质中，含有氯分子的是（）A．盐酸B．新制氯水C．液氯D．次氯酸-高..
下列物质中，含有氯分子的是（　　）A．盐酸B．新制氯水C．液氯D．次氯酸
题型：多选题难度：偏易来源：不详
A．盐酸为HCl的水溶液，不含氯气，则不含氯分子，故A不选；B．新制氯水中含氯气，则含氯分子，故B选；C．液氯为氯气的液态，为单质，含氯分子，故C选；D．次氯酸为HClO，属于化合物，不含氯气，则不含氯分子，故D不选；故选BC．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中，含有氯分子的是（）A．盐酸B．新制氯水C．液氯D．次氯酸-高..”主要考查你对&&氯气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO
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393342314885359137131435316517346665下列物质中存在氯离子的是 A 液氯 B 氯水 C 漂白粉 D 次氯酸钠_百度知道
下列物质中存在氯离子的是 A 液氯 B 氯水 C 漂白粉 D 次氯酸钠
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C 漂白粉 中存在氯离子？为什么？ D 次氯酸钠中存在氯离子？为什么？
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选B，氯水，因为氯水是氯气溶于水得到的溶液，发生如下反应Cl2 + H2O = HClO + HClHCl由于电离，会产生氯离子
C 漂白粉 中存在氯离子？
B，氯水，它是由次氯酸与盐酸组成的，盐酸中有氯离子。
存在氯离子的是BCD 不存在的是A液氯是有氯分子构成，没有氯离子氯水中氯气会与水生成盐酸HCl，有氯离子漂白粉是氯气通入氢氧化钙，会有氯化钙生成，CaCl2，是离子化合物，有氯离子盐酸中有氢离子和氯离子
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＞＞＞下列离子方程式正确的是[]A．碳酸钠与氯化钙溶液反应：CO32－＋CaCl2..
下列离子方程式正确的是
A．碳酸钠与氯化钙溶液反应：CO32－＋CaCl2=CaCO3↓＋2Cl－ B．金属钾与水反应：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑ C．氯水加入到溴化钠溶液中：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ D．氯气与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
题型：单选题难度：中档来源：河北省月考题
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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＞＞＞在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说..
在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
题型：单选题难度：中档来源：0112
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氯水的成分：
新制氯水中存在的分子有盐酸（HCl)、次氯酸（HClO)，水（H2O)、还有氯气氯水的性质：
新制氯水呈黄绿色、有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。 ①氯水的Cl2氧化性，只表现氯水的氧化性 A. 在某些含非金属阴离子的溶液中加氯水。
&氯水滴加溶液
&反应方程式
&2KI+Cl2==2KCl+I2
&溶液由无色变橙黄色
&2NaBr+Cl2==NaCl+Br2
&溶液由无色变橙色
&K2S+Cl2==2KCl+S↓
&溶液变浑浊
&Na2SO3溶液
&Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
&氯水颜色褪去B. 在某些含有较强还原性阳离子的溶液中滴加氯水。如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色，是由于Cl2将Fe2+氧化Fe3+的缘故。2FeCl2+Cl2==2FeCl3 C. 某些强还原性的气体通入氯水中，氯气将其氧化。
&通入的气体&
&化学方程式
&H2S+Cl2==2HCl+S↓
&溶液出现浑浊
&2HBr+Cl2==2HCl+Br2&&
&溶液由浅黄绿色变橙色
&2HI+Cl2==2HCl+I2
&溶液由浅黄色变橙黄色
&SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
&溶液浅黄色褪去②氯水中的盐酸和次氯酸起作用。 A. 新制氯水滴入NaOH溶液等强碱溶液中，氯水褪色： B. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红色，后褪色，是盐酸的强酸性和次氯酸的强氧化性共同作用的结果。 ③氯水中次氯酸的强氧化性。 新制氯水起漂白作用时，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之褪色的结果，也是Cl2的漂白、杀菌、消毒作用必须有水存在的根本原因。 ④氯水中盐酸的强酸性。 在AgNO3溶液中滴加适量的氯水，有白色沉淀生成。是氯水中的HCl与AgNO3作用的结果。 ⑤氯水中盐酸的强酸性和氯气的强氧化性共同起作用。 向氯水中加镁粉、铝粉等活泼金属时，可观察到氯水颜色褪去且有气泡冒出，氯水中的Cl2和HCl与镁、铝共同作用的结果。 有关氯水问题的分析方法：
&1．氯水性质的多样性氯气溶于水形成的溶液叫氯水，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水中存在三个平衡：，，。所以，在氯水中存在三种分子：Cl2、 H2O、HClO；四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。由于在光照条件下HClO可分解，故久置的氯水为盐酸。 (1)氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和性质的多样性。说明：①氯水通常现用现制，可短时间密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)； ②Cl：使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。 (2)新制氯水、久置氯水、液氯的区别
外界因素对平衡的影响:
卤离子的检验方法：
1.银盐法：特别提醒：加入稀HNO3的目的是防止CO32-、 PO43-等离子的干扰。有关反应为：2．置换一萃取法3．置换一淀粉法检验I-
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