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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-29 13:37 标签： ctrl z是什么意思
氢氧化铬 _百度百科
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中文名称氢氧化铬
氢氧化铬英文名称 chromium (Ⅲ) hydroxide
英文别名 C chromium trihydrate[1]
结构或分子式CrOH3
分子式:CrOH3
分子量:102.996
性状绿色粘性沉淀
溶解情况不溶于水溶于和溶液用于制三价及也用于油漆颜料及羊毛处理等用于制取铬颜料及铬盐等;用于铬盐颜料制造[2]1.淀法硫酸铬水溶液与氨水反应生成氢氧化铬沉淀　　于反应釜中将硫酸铬(或氯化铬)溶液加热近沸分几次缓缓加入氨水其用量高于理论量使生成的沉淀易于过滤反应方程式如下　　Cr(SO4)3+6NH4OH+xH2O→2Cr(OH)3·xH2O+3(NH4)2SO4　　Cr2O3·xH2O→2Cr(OH)3+(X一3)H2O　　悬浮液经过滤充分洗涤后于100℃干燥使沉淀物(Cr203?z H20)干燥脱水生成氢氧化铬成品　　2.硫黄还原法在碱性条件下140～160℃于反应釜中用硫黄还原铬酸钠(溶液)生成氢氧化铬水合物沉淀分离洗涤后干燥脱水即得产品反应方程式如下　　4Na2CrO4+6S+(1+2x)H2O+2(Cr2O3·xH2O)+3Na2S2O3+2NaOH　　Cr2O3·xH2O→2Cr(OH)3+(X一3)H2O　　3.硫化钠还原法,以硫化钠为还原剂还原铬酸钠(水溶液)生成氢氧化铬水合物沉淀分离洗涤后经干燥脱水即得产品反应方程式如下　　8Na2CrO4+3Na2S+(8+4X)H2O→4Cr2O3·xH2O+3Na2SO4+16NaOH　　Cr2O3·xH2O→2Cr(OH)3+(X一3)H2O　　4.二氧化硫还原法,二氧化硫通入铬酸钠碱性水溶液中反应生成氢氧化铬水合物沉淀分离洗涤沉淀后经干燥脱水即得产品反应方程式如下　　2Na2Cr2O4+Na2CO3+3SO2+xH2O→Cr2O3·xH2O+3Na2SO4+CO2　　Cr2O3·xH2O→2Cr(OH)3+(X一3)H2O　　5.甲醛还原法:重铬酸钠溶液用硫酸酸化后再以甲醛为还原剂进行还原直接制成无水氢氧化铬经分离洗涤和干燥即得成品反应方程式如下　　2Na2Cr2O7+3HCOH+2H2SO4+H2O→Cr(OH)3+3CO2+2Na2SO4[2]1.热分解性受热分解而成三氧化二铬
2.两性可以与反应生成盐与强碱反应生成可溶性铬离子羟基配位数为4或6分子结构[3]
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总_百度知道
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于______________晶体，俗名叫_______________；（2）R的氢化物分子的空间构型是________________，属于________分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______________；（3）X的常见氢化物的空间构型是________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________________；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________ 和________________；Q与Y形成的分子的电子式是_____________________，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
来自复旦实验中学
分子，干冰；四面体，非极性；Si3N4；锥形，H:N:N:H........H.HCS2、CCl4；Q与Z不能形成共价化合物。
其他&1&条热心网友回答
同学，这个问题其实是中学化学中的一个题型，有固定的答题模式，由于本人现在读大学，资料不在手边，我查找一下，最近两天给你发过去。2I-+O3+2H+I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为．（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
O3+I-+Fe2-
4.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高．②图1中的A为Fe2+，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．．③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）BC．A．c（H+）减小&&&&&B．c（I-）减小&&&&&C．I2（g）不断生成&&&&&D．c（Fe3+）增加（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
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科目：高中化学
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（双选，填序号）．A．Na2SO3溶液与HNO3&&&&&&&&&&&&&&&&B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧&&&&&&&&&&&&&D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有AB（双选，填序号）．A．蒸发皿&&&B．石棉网&&&C．漏斗&&&D．烧杯&&&&E．玻璃棒&&&F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的一个是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．
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科目：高中化学
Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．①使酚酞试液变红是因为，红色褪去的可能原因是．②加MnO2粉末后发生的反应．写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目．（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．①盛装稀盐酸的仪器名称；B装置的作用是．②必须检验氢气纯度的原因是．③设置装置D的目的是．④你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是&（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是&．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是&（双选，填序号）．A．Na2SO3溶液与HNO3&&&&&&&&&&&&&&&&B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧&&&&&&&&&&&&&D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是&．（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有&（双选，填序号）．A．蒸发皿&&&B．石棉网&&&C．漏斗&&&D．烧杯&&&&E．玻璃棒&&&F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的一个是&，原因是&．（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是&．
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科目：高中化学
大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. ks5u
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+(aq)
HOI(aq) △H2
+ I-(aq) + H+(aq) &I2(aq)
+ H2O(l)&& △H3
总反应的化学方程式为__&&&&&&&
____，其反应△H=___&&&&
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.
为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为__&& ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____&&&&&&&&
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A.c(H+)减小&&&&
B.c(I-)减小&&&&
C. I2(g)不断生成&&&&&& &&&&
D.& c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
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